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三溴化磷的化學性質介紹

  P原子以sp3雜化軌道成鍵,分子為三角錐形,是極性分子。三溴化磷與水反應,生成溴化氫和亞磷酸,反應激烈時會發生爆炸:

  PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr

  三溴化磷和三氯化磷、三氟化磷類似,都可作為 路易斯酸 路易斯堿。一方麵,它可以與三溴化硼生成11加合物Br3B-PBr3;另一方麵,它也可作為親電試劑與胺反應。

  PBr3常用作轉化醇為溴代烴,分子中的三個溴原子都可溴化:PBr3 + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH)2

  機理涉及SN2親核取代反應。由於機理的緣故,該反應隻對一級和二級醇起作用,而且反應後α碳發生構型翻轉。

  類似地,三溴化磷也可以與羧酸反應生成酰溴

  PBr3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)2

  也可用作羧酸α氫溴化反應中的催化劑,製取Hell-Volhard-Zelinsky鹵化反應反應物酰溴的前體以及合成藥物等。

  三溴化磷是強還原劑,與氧氣的反應比三氯化磷更加激烈,結果爆炸性生成P2O5Br2

  毒理學資料及環境行為:

  危險特性:遇水發熱、冒煙甚至燃燒爆炸。有腐蝕性。

  與水反應式:PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr

  燃燒(分解)產物:溴化氫、氧化磷、磷烷。

    1)取本品水溶液,加硝酸溶液和硝酸銀溶液少許,即發生淡黃色沉澱。

  (2)取本品水溶液,加硝酸溶液和鉬酸銨溶液,加熱即生成黃色沉澱,分離,沉澱加氨水溶解。

危險標記 20(酸性腐蝕品) 主要用途 用作測定糖和氧的試劑,用於有機合成。